Per mantenere la stabilità di legame molecolare, la configurazione elettronica tra gli atomi della molecola, si dispongono in modo che siano energeticamente compatibili, spostando gli elettroni dagli orbitali pieni a quelli vuoti; per questo motivo gli orbitali s (sigma) e gli orbitali p, sovrappongono il loro percorso formando legami ibridi ;
sp3, sp2, sp i numeri apicali indicano quanti orbitali “p”, partecipano alla formazione del legame ibrido .
Gli orbitali ibridi sp hanno una struttura lineare con 2 legami sigma disposti a 180°; acetilene HC≡CH
Gli orbitali ibridi sp2 hanno una struttura planare con 3 legami sigma disposti a 120°; etilene CH2=CH2 oppure a
triangolo planare.
Gli orbitali ibridi sp3 hanno una struttura tetraedrica con 4 legami sigma disposti a 109,5°….
All’aumentare del numero atomico, aumentano il numero di elettroni e cambia la forma della configurazione elettronica formando altri tipi di ibridi.
formazione orbitali ibridi nell’acqua
Orbitali ibridi sp: ibridizzazione formata da 1 orbitale s con 1 orbitale p sono disposti a 180°.
Gli elettroni negli orbitali sp3, sono più reattivi di quelli in sp2, che a loro volta sono più reattivi di quelli in sp.
Ciò significa che gli elettroni nell’HHO , sono meno rettivi di quelli presenti nel tetraedro dell’acqua .
Gli orbitali ibridi sp3 hanno una struttura tetraedrica con 4 legami sigma disposti a 109,5
Riccardo Monti